Questões de Química da FASEH 2020 com Gabarito

Questões de Química da FASEH 2020 com Gabarito
 
QUÍMICA

QUESTÃO 51
(FASEH 2020) Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia.

II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.

III.Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

(A) I, II e III.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.

GABARITO.

QUESTÃO 52
(FASEH 2020) A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados.

As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados.

Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas.

( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 103 atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.)

( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos.

( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.

A sequência está correta em

(A) F, F, V, V.
(B) V, F, F, V.
(C) V, V, F, F.
(D) F, V, F, V.

GABARITO.

QUESTÃO 53
(FASEH 2020) No início do século XIX, os químicos conheciam cerca de 30 elementos e já dispunham de técnicas de laboratório que lhes permitiam determinar uma série de características desses elementos.

Dimitri Mendeleev e Meyer criaram, independentemente e, ao mesmo tempo, Tabelas Periódicas muito parecidas. Pouco tempo depois, tais Tabelas Periódicas originariam as utilizadas atualmente.

Considerando a Tabela Periódica e suas propriedades, é correto afirmar que:

(A) O íon Cu²⁺ é isótopo do cobalto.

(B) O cloro é um ametal que apresenta baixa energia de ionização.

(C) O estrôncio é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas.

(D) Três átomos cujos números atômicos são 12, 34 e 36 estão classificados na Tabela Periódica respectivamente como alcalinos, halogênios e gases nobres.

GABARITO.

QUESTÃO 54
(FASEH 2020) As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência delas.

As atrações ocorrem em substâncias formadas tanto por moléculas polares quanto por moléculas apolares; mas a explicação sobre as moléculas apolares foi dada apenas em 1930, por Fritz London

Considerando as ligações intermoleculares, é INCORRETO afirmar que:

(A) A polaridade da molécula BF3 é polar.

(B) Moléculas de H2S e SO2 interagem por dipolo-dipolo.

(C) Quanto maior a intensidade de interação, maior a sua temperatura de ebulição.

(D) As substâncias NH3 e Br2 apresentam como interações intermoleculares, respectivamente, ligações de hidrogênio e dipolo induzido.

GABARITO.

QUESTÃO 55
(FASEH 2020) Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.

Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.

I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl.

II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.

III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

(A) I, II e III.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.

GABARITO.

QUESTÃO 56
(FASEH 2020) Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo.

Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.

I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação.

II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado.

III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

(A) I, II e III.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.

GABARITO.

QUESTÃO 57
(FASEH 2020) Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica.

A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações.

Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:

Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v
Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v

O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E⁰, respectivamente, da pilha são:

(A) Cobre, prata e 1,14.
(B) Prata, cobre e 0,46.
(C) Prata, cobre e 1,14.
(D) Cobre, prata e –0,46.

GABARITO.

QUESTÃO 58
(FASEH 2020) O ácido succínico é formado durante a fermentação alcoólica, através da fase oxidativa do ciclo de Krebs.

Encontrado no sangue, proveniente da degradação de açúcares e gorduras, o ácido succínico pode apresentar quantidade elevada no sangue de algumas pessoas devido à quantidade excessiva ingerida de gorduras e alterações metabólicas.

ácido succínico

Em relação aos ácidos carboxílicos e, ainda, considerando a imagem do ácido succínico, é correto afirmar que:

(A) A massa molecular do ácido succínico é 110 g/moL.

(B) Na reação entre ácido carboxílico e álcool obtêm-se éster e água.

(C) Os ácidos carboxílicos possuem menor caráter ácido quando comparados com o fenol.

(D) Na desidratação intermolecular de duas moléculas de ácido carboxílico, formam-se álcool e cetona.

GABARITO.

QUESTÃO 59
(FASEH 2020) Antes do desenvolvimento da indústria química, no final do século XIX e início do século XX, somente substâncias obtidas de fontes naturais estavam disponíveis para várias finalidades, tais como: tratamento de doenças, tingimento de tecidos e fabricação de produtos de limpeza e perfumes.

As propriedades medicinais das frutas cítricas eram conhecidas desde o século XVI; porém, a estrutura da vitamina C e o seu princípio ativo só foram determinados em 1933. Com o desenvolvimento da química orgânica, foi possível determinar as estruturas daqueles compostos. Uma vez conhecida a estrutura, os químicos tentam produzir o composto por meio de reações químicas.

Considerando as reações químicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação de hidrólise de éster, obtêm-se como produtos aldeído e álcool.

( ) A redução de um ácido carboxílico produz em uma primeira etapa um álcool que, ao ser reduzido, produz um éter.

( ) Na adição de 1 mol de HCl a 1 mol de propino forma-se como produto 2-cloropropreno.

( ) Na oxidação enérgica do composto 5-metil-hexa-1,4-dieno obtêm-se como produtos água, dióxido de carbono, ácido propanodioico e propanona.

A sequência está correta em

(A) F, F, V, V.
(B) V, F, F, V.
(C) V, V, F, F.
(D) F, V, F, V.

GABARITO.

QUESTÃO 60
(FASEH 2020) Nosso organismo não consegue utilizar diretamente a sacarose ou qualquer outro dissacarídeo porque suas moléculas são muito grandes e não atravessam as membranas celulares. Para metabolizar a sacarose no nosso organismo, ocorre, inicialmente, a sua hidrólise com o auxílio da enzima invertase, produzindo uma mistura de glicose e frutose na proporção 1 : 1.

Sobre a glicose e a frutose, analise as afirmativas a seguir.

I. São monossacarídeos de seis carbonos.

II. A sacarose é conhecida como açúcar comum, sendo formada por glicose e frutose ligadas por ligação glicosídica.

III. São aldoses.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

(A) I, II e III.
(B) II, apenas.
(C) I e II, apenas.
(D) II e III, apenas.

GABARITO.

COMENTÁRIOS

DESTAQUE

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