SANTA CASA 2018: 2ª Dia - Questão 53 - Para neutralizar completamente esse efluente foram utilizados

SANTA CASA 2018: 2ª Dia - Questão 53 Uma indústria de galvanoplastia tinha 100 L de um efluente de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0,01 mol·L⁻...

SANTA CASA 2018: 2ª Dia - Questão 53

Uma indústria de galvanoplastia tinha 100 L de um efluente de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,01 mol·L⁻¹. Para o tratamento desse efluente, o operador de processos químicos utilizou uma das soluções relacionadas na tabela.

Para neutralizar completamente esse efluente foram utilizados

(A) 100 L da solução 2.
(B) 10 L da solução 1.
(C) 200 L da solução 1.
(D) 200 L da solução 2.
(E) 100 L da solução 3.

Questão anterior:
- No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, respectivamente, as soluções.

Resposta: (D) 200 L da solução 2.

- Para neutralizar a solução do efluente de ácido sulfúrico, precisamos utilizar uma solução básica (pH > 7, pOH < 7). Teremos duas possibilidades: solução 1 ou solução 2.

Cálculo da quantidade em mols de H2SO4 presente em 100 litros do efluente (0,01 mol . L⁻¹):
    1 L ––––––– 0,01 mol de H2SO4
100 L ––––––– x
x = 1 mol de H2SO4

Admitindo o ácido totalmente ionizado:
1 H2SO4 ––––––– 2 H⁺ + SO²⁻4
1 mol ––––––– 2 mol de H⁺
teremos 2 mol de H⁺ nesse efluente.

Neutralização:
H⁺ + OH⁻ → H2O
1 mol 1 mol

Para neutralizar 2 mol de H⁺, serão necessários
2 mol de OH⁻.

Cálculo do volume da solução 1 que contém 2 mol
de OH⁻:

Como pOH = 1, temos [OH⁻] = 10⁻¹ mol . L⁻¹
1 L –––––– 10–1 mol de OH⁻
   y –––––– 2 mol de OH⁻
   y = 20 L

Cálculo do volume da solução 2 que contém 2 mol
de OH⁻:

Como pOH = 2, temos [OH⁻] = 10⁻² mol . L⁻¹
1 L –––––– 10⁻2 mol de OH⁻
   z –––––– 2 mol de OH⁻
   z = 200 L

Para neutralizar completamente esse efluente foram utilizados 200 L da solução 2.

Próxima questão:
- Nas misturas A, B e C, além da água, estão presentes, respectivamente, os líquidos.