UEL 2018: A Operação Carne Fraca deflagrada pela Polícia Federal, em março de 2017

UEL 2018: A Operação Carne Fraca deflagrada pela Polícia Federal, em março de 2017, foi acompanhada de muita polêmica, em grande parte, devi...

UEL 2018: A Operação Carne Fraca deflagrada pela Polícia Federal, em março de 2017, foi acompanhada de muita polêmica, em grande parte, devido à falta de informação e de capacidade de vários setores da sociedade em avaliar os riscos da utilização de ácido ascórbico (vitamina C) como conservante. Este aditivo é utilizado para preservar a cor vermelha da carne, uma característica comercialmente desejável. A proteína mioglobina presente nos músculos, em associação ao íon ferro e ao oxigênio, é responsável por atribuir esta coloração à carne. A modificação de cor da carne fresca e a ação conservante do ácido ascórbico envolvem reações de oxidaçãoredução, conforme equações dadas a seguir.

Supondo que 100 g de carne tenha 0,0028 g de ferro total e que todo ele esteja na sua forma oxidada, determine a massa de ácido ascórbico necessária para recuperar completamente a coloração vermelha do bife de 100 g.

(Dados: Massas molar (em g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12; H = 1)

Questão anterior:
- UEL 2018: Em junho de 2017, durante o verão europeu, uma onda de calor contribuiu para o maior incêndio florestal da história de Portugal. O desastre ocorrido na localidade de Pedrogão Grande resultou na morte de dezenas de pessoas, derivando em uma grande tragédia da história recente do país.

Conteúdo programático:
Substâncias Puras e Misturas: quantidade de matéria (mol). Massas atômicas e molecurares. Reações Químicas: cálculos estequiométricos. Oxidação e Redução: reações de oxidação-redução.

Resposta esperada:

Para se determinar a quantidade de matéria de Fe(III) que deve ser reduzida em 100 g de carne, é necessário o
seguinte cálculo:
56,0000 g de Fe — 1 mol de Fe
0,0028 g de Fe —- x
x = 0,00005 mol de Fe
A redução do Fe(III) envolve o consumo de 1 elétron e, conforme a equação 2, a oxidação de ácido ascórbico resulta
na liberação de 2 elétrons, portanto,
2,00000 mol de Fe — 1 mol de ácido ascórbico
0,00005 mol de Fe — x
x = 0,000025 mol de ácido ascórbico
Sendo a fórmula molecular do ácido ascórbico C6H8O6, a massa molar do ácido ascórbico corresponde a:
(6×12) + (8×1) + (6×16) = 176 g/mol.
Assim,
1,000000 mol de ácido ascórbico — 176 g
0,000025 mol de ácido ascórbico — x
x = 0,0044 g de ácido ascórbico são necessários para reduzir todo Fe(III) em 100 g de carne.

Próxima questão:

- UEL 2018: Por que A e A’ representam substâncias diferentes e B e B’ não?