Questões Química EsPCEx 2018 com Gabarito

EsPCEx
Questões Química EsPCEx 2018 com Gabarito
(Escola Preparatória de Cadetes do Exército)

QUESTÃO 33
EsPCEx 2018: Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:

I – as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular.

II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa.

III – a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar.

IV – a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular.

V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4.

Estão corretas apenas as afirmativas:

[A] I, II e IV.
[B] II, III e IV.
[C] I, III e V.
[D] III e IV.
[E] II e V.

RESPOSTA.

QUESTÃO 34
EsPCEx 2018: Os carbetos pertencem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam um dos seguintes ânions: metaneto (C⁴ˉ) ou acetileto
(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São
Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)

O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:

I – o carbeto de cálcio é um composto iônico.

II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C2H2) é etino.

III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio.

IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.

V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.

Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6

Estão corretas apenas as afirmativas

[A] I, II e V.
[B] II, III e IV.
[C] I, II, III e IV.
[D] II, III, IV e V.
[E] I, II, IV e V.

RESPOSTA.

QUESTÃO 35
EsPCEx 2018: Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco comprimidos do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de dicloro-s-triazinotriona de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros.

Essa substância possui a função de desinfecção da água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem informam que se deve adicionar um comprimido para cada 1 L água a ser potabilizada, aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo.

A estrutura do dicloro isocianurato de sódio é representada a seguir:

dicloro isocianurato de sódio

Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função nitrocomposto.

II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp².

III – sua fórmula molecular é C3Cl2N3NaO3.

IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

[A] I e II.
[B] III e IV.
[C] II e III.
[D] I, III e IV.
[E] I, II e III.

RESPOSTA.

QUESTÃO 36
EsPCEx 2018: A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·Lˉ¹ foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·Lˉ¹.

Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).

O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é

Dado: log 4 = 0,60

[A] 13,6.
[B] 11,4.
[C] 9,8.
[D] 7,5.
[E] 4,3.

RESPOSTA.

QUESTÃO 37
EsPCEx 2018: A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

TABELA PERIÓDICA

Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.

I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.

III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.

Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas

[A] I.
[B] II.
[C] III.
[D] I e II.
[E] II e III.

RESPOSTA.

QUESTÃO 38
EsPCEx 2018: “O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral,
São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207.

Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:

I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.

II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido.

III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.

IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns²
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral,
São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

[A] I e II.
[B] II e III.
[C] III e IV.
[D] I e IV.
[E] I, II e III.

RESPOSTA.

QUESTÃO 39
EsPCEx 2018: Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade. Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos.

Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.

acidos organicos - acidos inorganicos

A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é:

[A] 1 - Ácido etânico; 2 - Ácido fenóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.
[B] 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosfórico; 4 - Ácido bórico.
[C] 1 - Ácido etanóico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido borático.
[D] 1 - Ácido propílico; 2 - Ácido benzílico; 3 - Ácido fosfático; 4 - Ácido boroso.
[E] 1 - Ácido etanoso; 2 - Ácido benzóico; 3 - Ácido fosforoso; 4 - Ácido bárico.

RESPOSTA.

QUESTÃO 40
EsPCEx 2018: “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).

O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed.
Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.

Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de

Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u

[A] 52,4 g.
[B] 230,2 g.
[C] 384,7 g.
[D] 122,5 g.
[E] 77,3 g.

RESPOSTA.

QUESTÃO 41
EsPCEx 2018: No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo.

Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de

Dados: massa molar do cobre = 64 g · molˉ¹; 1 Faraday = 96500 C · molˉ¹

[A] 6,50 mg.
[B] 0,14 mg.
[C] 20,42 mg.
[D] 12,01 mg.
[E] 3,98 mg.

RESPOSTA.

QUESTÃO 42
EsPCEx 2018: O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção.

A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.

EsPCEx 2018 desenho questão 42

A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é

[A] V=k[A]¹[B]¹[C]².
[B] V=k[A]²[B]¹[C]².
[C] V=k[A]²[B]²[C]¹.
[D] V=k[A]¹[B]¹[C]¹.
[E] V=k[A]⁰[B]¹[C]¹.

RESPOSTA.

QUESTÃO 43
EsPCEx 2018: A reação de combustão completa do etanol (C2H5OH) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:


I – O agente oxidante dessa reação é o O2.

II – O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.

III – Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.

IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·molˉ¹.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

[A] II, III, e IV.
[B] I e II.
[C] III e IV.
[D] II e IV.
[E] I e III.

RESPOSTA.

QUESTÃO 44
EsPCEx 2018: Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II.

Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente,

Dados: massa atômica de cobre 64 u ; volume molar nas CNTP: 22,7 L

[A] 18 e 1222 g.
[B] 20 e 768 g.
[C] 16 e 154 g.
[D] 20 e 650 g.
[E] 18 e 402 g.

RESPOSTA.

Questões Química EsPCEx 2018 com Gabarito Questões Química EsPCEx 2018 com Gabarito Reviewed by Redação on outubro 22, 2018 Rating: 5

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