USP 2019: A teoria atômica de Niels Bohr (1914) complementou o modelo de Ernst Rutherford (1911)

USP 2019: A teoria atômica de Niels Bohr (1914) complementou o modelo de Ernst Rutherford (1911), explicando o espectro da radiação emitida ...

USP 2019: A teoria atômica de Niels Bohr (1914) complementou o modelo de Ernst Rutherford (1911), explicando o espectro da radiação emitida pelos átomos hidrogenoides. Uma das hipóteses de Bohr consistia na existência de órbitas permitidas e de órbitas não permitidas para o elétron em torno do núcleo atômico.

Em 1924, Louis De Broglie, considerando que as partículas apresentavam também comportamento ondulatório, tentou justificar teoricamente algumas das hipóteses de Bohr.

Assinale a alternativa coerente com essas teorias.

(A) As órbitas permitidas de Bohr (de raios r) correspondem a ondas eletrônicas estacionárias em torno do núcleo, com comprimento de onda = 2πr/n (n é um número inteiro).

(B) O espectro luminoso dos átomos hidrogenoides é contínuo e pode ser explicado apenas pela teoria atômica de Rutherford.

(C) A emissão de luz ocorre quando as ondas eletrônicas interagem para produzir ressonância.

(D) A teoria de Bohr não consegue justificar a emissão dos raios X característicos.

(E) A energia dos fótons emitidos pelo átomo não está relacionada às órbitas de Bohr.

QUESTÃO ANTERIOR:
- USP 2019: A radiação eletromagnética espalhada durante a realização de exames radiológicos não é desprezível e requer providências adequadas para proteção radiológica.

RESPOSTA:
(A) As órbitas permitidas de Bohr (de raios r) correspondem a ondas eletrônicas estacionárias em torno do núcleo, com comprimento de onda = 2r/n (n é um número inteiro).

PRÓXIMA QUESTÃO:
- USP 2019: A foto abaixo mostra trajetórias de partículas alfa obtidas no interior de uma câmara de nuvens de Wilson preenchida com gás HeA região destacada na foto mostra uma colisão com um átomo, com desvio brusco de uma partícula alfa.