UNESP 2020: As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes nat...

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.

(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)

A variação de pH de ≈ 1 para ≈ 5 significa que a concentração de íons H⁺ (aq) na solução ______________, aproximadamente, ______________ vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a ______________.

UNESP 2020: As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

(A) aumentou ; 10000 ; primeira.
(B) aumentou ; 10000 ; terceira.
(C) diminuiu ; 10000 ; terceira.
(D) aumentou ; 5 ; terceira.
(E) diminuiu ; 5 ; primeira.

QUESTÃO ANTERIOR:
- UNESP 2020: As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

RESOLUÇÃO:
pH = – log [H⁺]
Se pH = 1 ⇒ [H⁺] = 10⁻¹ mol/L
pH = 5 ⇒ [H⁺] = 10⁻⁵ mol/L

Se o pH passa de 1 para 5, a concentração de íons H+ diminui de 10⁻¹ mol/L para 10⁻⁵ mol/L, o que corresponde a 10 000 vezes.

Numa reação química, quanto maior a energia de ativação, maior o tempo de reação. Isso ocorre na terceira etapa.

GABARITO:
(C) diminuiu ; 10000 ; terceira.

PRÓXIMA QUESTÃO:
- UNESP 2020: Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:
- Prova UNESP 2020.1 com Gabarito e Resolução