(Albert Einstein 2016) A lisozima é uma enzima presente nas lágrimas e nos mucos dos seres humanos

(Albert Einstein 2016) A lisozima é uma enzima presente nas lágrimas e nos mucos dos seres humanos. Ela apresenta uma função protetora muito importante, pois atua na hidrólise de carboidratos de alto peso molecular, destruindo a camada protetora da parede celular de muitas bactérias.

(Albert Einstein 2016) A lisozima é uma enzima presente nas lágrimas e nos mucos dos seres humanos.

Ela apresenta uma função protetora muito importante, pois atua na hidrólise de carboidratos de alto peso molecular, destruindo a camada protetora da parede celular de muitas bactérias.

A seguir são apresentados gráficos que relacionam a atividade da lisozima em função do pH e da temperatura.

Considerando os gráficos, a condição em que a lisozima apresenta a maior atividade enzimática corresponde a

(A) solução aquosa de HCl 0,05 mol.L⁻¹ e temperatura 70 °C.

(B) solução aquosa de NH4Cl 0,05 mol.L⁻¹ e temperatura 37 °C.

(C) solução aquosa de H2SO4 0,05 mol.L⁻¹ e temperatura 37 °C.

(D) solução aquosa de NaOH 0,05 mol.L⁻¹ e temperatura 10 °C.

QUESTÃO ANTERIOR:
- (Albert Einstein 2016) Para determinar a pureza de uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em água até obter 100 mL de solução.

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• RESOLUÇÃO:
• Pelo gráfico de pH em função da atividade enzimática, verificamos que a lisozima apresenta maior atividade em pH entre 5 e 6.
  
  Pelo gráfico de temperatura em função da atividade enzimática, verificamos que a lisozima apresenta maior atividade em torno de 37°C.
  
  Como HCl é um ácido forte, uma solução 0,05 mol/L terá concentração de [H⁺] = 0,05 mol/L
  
  Como:
  pH = – log [H⁺]
  pH = – log 5 . 10⁻² < 2
  
  Como H2SO4 é um ácido forte, admitindo-o totalmente ionizado, uma solução 0,05 mol/L apresentará concentração de [H⁺] = 2 x 0,05 mol/L = 10⁻¹ mol/L
  
  O pH do meio será aproximadamente 1.
  
  A solução de NaOH é básica. Uma solução 0,05 mol/L apresentará concentração de [OH⁻] = 5 . 10–2 mol/L
  
  Como:
  pOH = –log [OH⁻]
  pOH = –log 5 . 10⁻² < 2
  
  Logo, o pH será maior que 12.
  
  Por exclusão, a solução salina de NH4Cl é uma solução ácida por se tratar de um sal derivado de ácido forte (HCl) e base fraca (NH4OH).
  
  Esse sal sofre hidrólise salina produzindo um meio de pH ácido menor que 7.
  
  A resposta correta corresponde ao sal NH4Cl 0,05 mol/L que se encontra numa temperatura de 37°C. (Cursos Objetivo)
• GABARITO:
• (B) solução aquosa de NH4Cl 0,05 mol.L⁻¹ e temperatura 37 °C.

PRÓXIMA QUESTÃO:
- (Albert Einstein 2016) O NO, óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas.

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:
- Prova Albert Einstein 2016.1 com Gabarito e Resolução