SANTA CASA 2021: Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo para explicar o átomo de hidrogênio no qual o elétron

SANTA CASA 2021: Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um modelo para explicar o átomo de hidrogênio no qual o elétron, ao girar ao redor do próton, só podia ocupar órbitas cujas energias fossem dadas pela relação

sendo n o número da órbita e eV (elétron-volt) a unidade de energia.

Quando o elétron se encontra no estado fundamental do átomo de hidrogênio, ou seja, na órbita n = 1, a energia vale –13,6 eV. Para transitar a órbitas com n maiores, o elétron deve absorver quantidades bem definidas de energia.

Segundo o modelo de Bohr, ao sofrer uma transição da órbita n = 1 para a órbita n = 3, o elétron deve absorver uma quantidade de energia de, aproximadamente,

(A) 18,1 eV.

(B) 9,1 eV.

(D) 4,5 eV.

(E) 12,1 eV.

QUESTÃO ANTERIOR:

- SANTA CASA 2021: A figura representa uma partícula eletrizada que se desloca horizontalmente com movimento retilíneo e velocidade constante.

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):

Para o elétron sofrer a transição da órbita de n = 1 para n = 3, o elétron deve absorver uma quantidade de energia dada por: