Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400°C

ITA 2022 - QUESTÃO 65 Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400...

ITA 2022 - QUESTÃO 65

Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400°C. Considere que partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio é alcançado após 60 min de reação.

2A + B  ⇄ C + D + Q

em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.

I. Conduzir a reação a 600°C gera uma fração maior de C e D.

II. Conduzir a reação a 600°C faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.

III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.

IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D.

Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

a) Apenas I

b) Apenas I e III

c) Apenas II e IV

d) Apenas II, III e IV

e) Todas

QUESTÃO ANTERIOR:

- Assinale a opção que apresenta a sequência que melhor descreve o ciclo de ações envolvidas no método científico (hipotético – dedutivo)

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):

Trata-se de uma reação exotérmica que ocorre com contração de volume (diminuição da quantidade em mols).

I) Incorreta.

Um aumento da temperatura de 400°C para 600°C, fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido da reação endotérmica (para a esquerda) diminuindo as frações dos produtos C e D no equilíbrio.

II) Correta.

Um aumento de temperatura de 400°C para 600°C aumenta a energia cinética das partículas no sistema, aumentando o número de choques e consequentemente a velocidade da reação com que o equilíbrio é atingido (menos de 60 min).

III) Correta.

Diminuir a pressão de 200 atm para 100 atm, desloca o equilíbrio no sentido da reação que se dá com expansão de volume (para a esquerda), diminuindo as frações de C e D (produtos) no equilíbrio.

IV) Correta.

Ao remover os produtos C e D do meio reacional após o equilíbrio, teremos no sistema apenas reagentes A e B que irão após a retomada da reação, produzir mais produtos C e D até alcançar um novo equilíbrio.

Portanto, iremos obter uma maior fração total de C e D (retirada + produzida).

GABARITO:

d) Apenas II, III e IV

PRÓXIMA QUESTÃO:

- São feitas as afirmações a respeito de reações de substituição de compostos aromáticos

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:

- Prova ITA 2022 (1ª Fase) com Gabarito