UNESP 2022: A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso

UNESP 2022: A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida com...

UNESP 2022: A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).

Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

(A) ∆H2, ∆H3 e ∆H4

(B) ∆H1, ∆H0 e ∆H5

(C) ∆H1, ∆H4 e ∆H3

(D) ∆H2, ∆H4 e ∆H3

(E) ∆H1, ∆H3 e ∆H4

QUESTÃO ANTERIOR:

- UNESP 2022: A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):

Sublimação do sódio metálico:

Na(s) → Na(g) ΔH1

Primeira energia de ionização do elemento sódio:

Na(g) → Na⁺(g) + e⁻ ΔH3

Afinidade eletrônica do elemento cloro:

Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g) ΔH

GABARITO:

(E) ∆H1, ∆H3 e ∆H4

PRÓXIMA QUESTÃO:

- UNESP 2022: A tabela mostra os valores aproximados de pH de diferentes soluções aquosas, todas com a mesma concentração de 0,1 mol/L e a 25 °C.

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:

- Prova da UNESP 2022 (1ª fase - 1º e 2º dias) com Gabarito e Resolução