As cores marcantes de muitos compostos inorgânicos de coordenação, bem como sua reatividade química

ENADE 2021 - QUESTÃO 33 - BACHARELADO

As cores marcantes de muitos compostos inorgânicos de coordenação, bem como sua reatividade química, eram um mistério para os químicos do século XIX, época em que pouco se sabia a respeito dos elétrons.

A partir de 1930, com o surgimento da Teoria do Campo Cristalino (TCC), a qual se baseia em um modelo eletrostático, propriedades espectroscópicas e magnéticas de muitos complexos puderam ser explicadas, tais como a do aquacomplexo [Ti(H2O)6]³⁺.

Esse íon complexo é obtido a partir da dissolução do sólido cloreto de titânio na presença de solução de ácido clorídrico, sendo uma solução bastante utilizada em sínteses de compostos químicos. A figura a seguir apresenta o espectro de absorção no UV-visível desse íon.

OLIVEIRA, O. A. Fundamentos da Química de Coordenação.

In: FARIAS, R. F. (org.). Química de Coordenação: fundamentos e atualidades.

São Paulo: Editora Átomo, 2005 (adaptado).

Considerando-se os fundamentos teóricos que embasam a TCC, o número atômico do titânio igual a 22 e o espectro eletrônico apresentado, avalie as afirmações a seguir acerca do íon [Ti(H2O)6]³⁺.

I. Uma solução aquosa contendo espécies [Ti(H2O)6]³⁺ deve apresentar coloração amarela, já que o espectro eletrônico mostra um máximo de absorção em 20300 cm-1, ou 493 nm.

II. No complexo [Ti(H2O)6]³⁺, o íon metálico apresenta configuração eletrônica d³, sendo (t2g)³ (eg).

III. De acordo com a TCC, o máximo de absorção em 20300 cm-1 deve-se à transição de um elétron do íon metálico do orbital t2g para eg, e identifica esse valor como sendo o parâmetro de desdobramento do campo ligante (∆0) do complexo.

IV. Se os ligantes do aquacomplexo forem substituídos por ligantes bipiridina (bipy), mantendo-se a geometria octaédrica do íon complexo [Ti(bipy)3]³⁺, o aumento de ∆0 é uma consequência da maior repulsão entre os elétrons d do metal e os elétrons dos ligantes.

É correto apenas o que se afirma em

A) I e III.

B) III e IV.

C) II e IV.

D) I, II e III.

E) I, II e IV.

QUESTÃO ANTERIOR:

- A figura a seguir apresenta um diagrama de Frost para espécies cloradas, estando uma em meio ácido e a outra em meio básico.

GABARITO:

B) III e IV.

RESOLUÇÃO:

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