O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água

O hidróxido de alumínio (A l (OH) 3 ), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante...
O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl3

Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)4⁻, espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)4⁻(aq), Al(OH)3(s) e Al³⁺(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.

FUVEST 2022 - QUESTÃO 76

A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:


QUESTÃO ANTERIOR:

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):
Na solução de AlCl3 teremos íons Al³⁺ (aq) dispersos na solução de acordo com a equação:

AlCl3(aq) ⎯→ Al³⁺ (aq) + 3Cl⁻(aq)
Espécie A: predomina Al³⁺ (aq) 

Com a adição de pequenas quantidades de hidróxidos solúveis (OH⁻), haverá aumento de pH e precipitação de Al(OH)3 (s) de acordo com a equação:

Al³⁺ (aq) + 3 OH⁻(aq) → Al(OH)3 (s)
Espécie B: predomina Al(OH)3 (s)

Com excesso de íons OH⁻ na solução teremos a formação do íon complexo: Al(OH)4⁻ (aq).

Al(OH)3(s) + OH– (aq) → Al(OH)4⁻ (aq)
Espécie C: predomina Al(OH)4⁻ (aq)

GABARITO:
E

PRÓXIMA QUESTÃO:

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:

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