UNESP 2024: O sistema Li/MnO2 é o exemplo mais representativo das pilhas primárias (de uso único) de lítio

UNESP 2024: O sistema Li/MnO2 é o exemplo mais representativo das pilhas primárias (de uso único) de lítio.

Essas pilhas empregam eletrólitos dissolvidos em solventes não aquosos, em recipientes selados. O processo de descarga dessa pilha envolve a reação

4Li + MnO2 → 2Li2O + Mn

Essa pilha fornece uma diferença de potencial (voltagem) em torno de 3,0 V à temperatura ambiente, mas mostra excelente desempenho em temperaturas superiores.

A grande vantagem das pilhas à base de lítio é a ausência de metais pesados reconhecidamente danosos ao meio ambiente, como mercúrio, cádmio e chumbo. Porém, os perigos relativos à pilha Li/MnO2 são de outra natureza, estando relacionados ao seu descarte e reciclagem. Após a corrosão do invólucro externo, é liberado o solvente não aquoso, inflamável e tóxico. O lítio metálico não reagido, em contato com água e umidade do ar, desprende calor e gás inflamável (hidrogênio), podendo levar à ignição do produto descartado.

Por isso, a presença de voltagem residual nesse resíduo é um problema, pois significa a presença de lítio metálico.

As características listadas para a pilha de lítio tornam a disposição final inadequada e até mesmo a reciclagem uma operação de risco, pela possibilidade de fogo e explosão.

(Jéssica Frontino Paulino et al. “Processamento de pilhas Li/MnO2 usadas”.

Quim. Nova, vol. 30, 2007. Adaptado.)

Para tornar a reciclagem dessa pilha mais segura, o idealseria o seu descarregamento completo antes do descarte,evitando assim a

(A) evaporação do solvente inflamável.

(B) redução do lítio metálico pelo oxigênio do ar.

(D) oxidação do lítio metálico pela água.

(E) interação da umidade do ar com o solvente inflamável.

RESOLUÇÃO:

Não temos resolução para essa questão! Você sabe explicar? Copie o link dessa página e envie sua resolução clicando AQUI!

GABARITO:

(D) oxidação do lítio metálico pela água.

PRÓXIMA QUESTÃO: