Questões de Química (2ª Fase) UECE 2018 com Gabarito

Questões de Química (2ª Fase) UECE 2018 com Gabarito
(Universidade Estadual do Ceará)

QUÍMICA (2ª FASE 2018)

uece-2018-dados-que-podem-ser-usados-nessa-prova-de-quimica

QUESTÃO 21
UECE 2018: Hidrocarbonetos são os compostos mais importantes estudados em Química Orgânica e utilizados no cotidiano. São geralmente obtidos a partir do petróleo e, por isso, estão presentes nos seus derivados, como a gasolina, o querosene, o óleo diesel, o GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), o gás natural, a parafina, a vaselina, vários polímeros, como os plásticos e as borrachas, entre outros. Correspondem a 48% da matriz energética brasileira. Assinale a opção que associa corretamente a nomenclatura e a fórmula molecular do hidrocarboneto.

A) isopropilciclopentano – C8H16
B) 2,3-dimetil-hexano – C6H14
C) 3-metilbut-2-ino – C5H8
D) 2-etilpent-1-eno – C7H13

Resposta.

QUESTÃO 22
UECE 2018: Estudos indicam que excesso do consumo de alimentos como salsichas, nas quais normalmente se usam nitratos e nitritos como conservantes, pode estar ligado ao surgimento de câncer no sistema digestório. Assinale a opção que apresenta corretamente exemplos de nitrato e nitrito respectivamente.

A) NaNO2 e Ca(NO3)2
B) Ca(NO3)2 e NaNO2
C) K(NO3)2 e MgNO2
D) MgNO2 e Na(NO3)2

Resposta.

QUESTÃO 23
UECE 2018: Com relação aos polímeros, assinale a afirmação verdadeira.

A) São macromoléculas formadas pela união de monômeros por meio de ligações alternadas: covalente e iônica.
B) As unidades repetitivas provêm dos monômeros de alta massa molecular.
C) Os monômeros que formam os polímeros podem ser iônicos ou moleculares.
D) Possuem variação da rigidez de acordo com a temperatura.

Resposta.

QUESTÃO 24
UECE 2018: Com relação aos compostos HBr, HNO3, H3BO3 e H2CO3, são feitas as seguintes afirmações:

I. De acordo com Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H⁺.
II. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
III. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
IV. Todos são compostos moleculares.
V. De acordo com o grau de ionização, HBr e H3BO3 são ácidos fortes.

Está correto o que se afirma somente em

A) I, II, III e V.
B) I, II, e IV.
C) I, III, IV e V.
D) II, III, IV e V.

Resposta.

QUESTÃO 25
UECE 2018: O ácido esteárico tem o nome sistemático de ácido octadecanoico. Assinale a opção que corresponde à estrutura do sabão de sódio que contém o ânion desse ácido.

Resposta.

QUESTÃO 26
UECE 2018: O refrigerante é uma bebida que mistura corantes, conservantes, açúcar, aroma sintético de fruta e gás carbônico. Além do sobrepeso, pode causar cáries, diabetes e níveis elevados de triglicerídeos. Devido ao seu baixo pH, pode piorar quadros de gastrite. Com relação aos triglicerídeos, é correto afirmar que

A) são assim chamados, porque são triéteres (possuem três grupos da função orgânica éter) derivados da glicerina.
B) a equação química da reação para sua formação é: ácido graxo + glicerol → triglicerídeos + gás carbônico.
C) são um tipo de gordura composto por uma molécula de glicerol e três moléculas de ácidos graxos.
D) uma característica marcante em sua composição química é a presença do grupo OH.

Resposta.

QUESTÃO 27
UECE 2018: Nos aviões, o gás oxigênio para ser inalado por meio de máscaras em caso de emergência é produzido pela reação entre dois reagentes armazenados: limalha de ferro e clorato de sódio conforme a seguinte equação:

4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) + calor.

A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é

A) 11,2 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
B) 13,5 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.
C) 13,5 g de Fe para 18,3 g de NaCℓO3.
D) 11,2 g de Fe para 21,3 g de NaCℓO3.

Resposta.

QUESTÃO 28
UECE 2018: O benzeno já foi utilizado em tintas de secagem rápida, fluidos para lavagem de roupas a seco e como aditivo para melhorar a qualidade da gasolina. No entanto, por tratar-se de um composto tóxico para os seres humanos, além de ser prejudicial ao meio ambiente, foi eliminado desses produtos e substituído por outros compostos não tóxicos.

Seguindo-se as regras de nomenclatura da IUPAC, seu nome é

A) ciclo-hexa-1,3,5-dieno.
B) ciclo-hexa-1,3,5-trieno.
C) ciclo-hexa-2,4,6-dieno.
D) ciclo-hexa-2,4,6-trieno.

Resposta.

QUESTÃO 29
UECE 2018: Foi realizada uma experiência, denominada de “Pote Antimofo”, cujo procedimento foi o seguinte:

I. Dividiu-se um pote de vidro (do tipo dos que são vendidos em supermercado contendo requeijão) em dois compartimentos, superior e inferior, com uma placa contendo pequenos orifícios (poros).
II. Adicionou-se, na parte superior do pote, uma porção de cloreto de cálcio sólido (pastilhas brancas), deixando a parte de baixo vazia.
III. Colocou-se o pote antimofo em um armário que estava com excesso de umidade.
IV. Deixou-se o pote sem tampa para que o ar pudesse fluir e entrar em contato com as pastilhas de cloreto de cálcio.
V. Alguns dias depois, observou-se que a parte superior do pote ficou vazia, sem nenhuma pastilha de cloreto de cálcio e, na parte inferior do pote, ocorreu a formação de um líquido incolor.

Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

A) se forma uma solução aquosa de CaCl2 ionizado que, aos poucos, vai passando pelos poros da placa que separa os dois compartimentos do pote.
B) como o cloreto de cálcio tem a propriedade de absorver água da atmosfera, ocorre a formação do óxido de cálcio.
C) ao absorver água, o sal em questão tem seu retículo cristalino destruído pela dissociação iônica.
D) o líquido formado é produto da reação do cloreto de cálcio sólido com o ar atmosférico.

Resposta.

QUESTÃO 30
UECE 2018: Assinale a opção que corresponde à equação da reação de ionização da etilamina em água.

A) CH3 – CH2 – NH2 + H2O →
CH3 – CH2 – NH3⁺ + OH¯

B) CH3 – CH2 – CH2 – NH2 + H2O →
CH3 – CH2 – CH2 – NH3⁺ + OH¯

C) CH3 – CH2 – NH2 + H2O →
CH3 – CH2 – NH4⁺ + OH

D) CH3 – CH2 – NH3⁺ + OH¯ →
CH3 – CH2 – NH2 + H2O

Resposta.

QUESTÃO 31
UECE 2018: Em 1825, o estudante da Universidade de Heidelber Carl Jacob Löwing (1803-1893) descobriu pioneiramente o bromo passando gás cloro em uma salmoura.

Sobre o bromo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

A) É o único elemento líquido à temperatura e pressão ambientes.
B) O brometo de hidrogênio, em solução aquosa, forma um hidrácido forte.
C) O bromo sólido tem a mesma estrutura do iodo e pode sofrer sublimação.
D) Quimicamente o bromo se assemelha ao cloro sendo, porém, mais reativo que ele.

Resposta.

QUESTÃO 32
UECE 2018: O nitrogênio é o maior constituinte da atmosfera e tem papel relevante para a vida na Terra, sendo usado para a produção de fertilizantes, para a conservação de amostras biológicas e até para acelerar a produção de sorvetes.

Assinale a opção que corresponde à ação do nitrogênio no ar.

A) Mantém a densidade do ar constante.
B) Evita que o hidrogênio do ar entre em combustão.
C) Alivia os efeitos do aquecimento global.
D) Reduz a ação poluidora do ozônio.

Resposta.

QUESTÃO 33
UECE 2018: Exposições demoradas aos raios ultravioleta podem causar queimaduras, degeneração nas células, inflamações nos olhos, envelhecimento prematuro da pele e ainda câncer e catarata. A radiação ultravioleta é mais perigosa que a luz visível, porque apresenta

A) frequência muito elevada.
B) maior comprimento de onda.
C) grande velocidade.
D) grande intensidade.

Resposta.

QUESTÃO 34
UECE 2018: Mantendo-se constante a temperatura, a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à pressão do gás sobre a solução. Essa afirmação é conhecida como lei de

A) Dalton.
B) Henry.
C) Raoult.
D) Boyle.

Resposta.

QUESTÃO 35
UECE 2018: A fórmula empírica mais provável de um composto formado com magnésio e um elemento cuja configuração eletrônica termina em 3p³ é

A) Mg3X2.
B) MgX2.
C) Mg2X.
D) Mg2X3.

Resposta.

QUESTÃO 36
UECE 2018: Um paciente necessita de uma solução de glicose de 0,4 molal. Para prepará-la a partir de 500 g de água, utiliza-se uma massa de glicose de

A) 30,0 g.
B) 24,0 g.
C) 48,0 g.
D) 36,0 g.

Resposta.

QUESTÃO 37
UECE 2018: O potássio, descoberto em 1807 pelo químico inglês Humphrey Davy, é encontrado em vários alimentos principalmente na banana. Sobre o potássio, é correto afirmar que

A) na tabela periódica faz parte do grupo 1 e está situado no terceiro período.
B) é menos eletronegativo que o césio.
C) seu raio atômico é maior que o raio de seu íon mais provável.
D) seu elétron diferencial pode ser representado pelo conjunto 3, 1, 0, +1/2.

Resposta.

QUESTÃO 38
UECE 2018: Quando o etanol passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas ligações

A) de hidrogênio.
B) covalentes apolares.
C) covalentes polares.
D) dipolo induzido-dipolo induzido.

Resposta.

QUESTÃO 39
UECE 2018: Observando o Princípio de Avogadro (1776 - 1856), estabelecido em 1811, e considerando as condições normais de temperatura e pressão, podese afirmar corretamente que

A) 1 mol de metano ocupa um volume menor que um mol de dióxido de carbono.
B) massas iguais de cloro e hidrogênio ocupam o mesmo volume.
C) 10 mols de nitrogênio ocupam o mesmo volume de 10 mols de oxigênio.
D) 5 mols de qualquer gás apresentam a mesma massa.

Resposta.

QUESTÃO 40
UECE 2018: O dióxido de carbono, causador do efeito estufa, é um dos poluentes atmosférico que pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono e o oxigênio do ar.

A massa máxima de dióxido de carbono que é formada pela oxidação de 10 L de monóxido de carbono com 8,0 L de oxigênio nas CNTP é, aproximadamente,

A) 22,50 g.
B) 19,80 g.
C) 18,0.5 g.
D) 17,62 g.

Resposta.


Questões de Química (2ª Fase) UECE 2018 com Gabarito Questões de Química (2ª Fase) UECE 2018 com Gabarito Reviewed by Redação on agosto 01, 2018 Rating: 5

Nenhum comentário:

Tecnologia do Blogger.