Questões Química IME 2019 com Gabarito

Questões Química IME 2019 com Gabarito
- Instituto Militar de Engenharia -

QUÍMICA

QUESTÃO 31
(IME 2019) Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol−1 e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente.

O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:

(A) 4,90.10ˉ⁷
(B) 3,28.10ˉ⁵
(C) 7,66.10ˉ³
(D) 1,36.10ˉ²
(E) 2,45.10ˉ¹


QUESTÃO 32
(IME 2019) As moléculas abaixo são utilizadas como agentes antioxidantes:

ime-questao-31

Tais agentes encontram utilização na química medicinal devido a sua habilidade em capturar radicais livres, espécies muito nocivas ao corpo, pois oxidam o DNA, causando inúmeras doenças.

A atividade antioxidante desses compostos está relacionada a sua capacidade de doar elétrons ou radicais hidrogênio. Baseado nesse conceito, é de se esperar que a ordem decrescente de atividade antioxidante das moléculas seja:

(A) (I) > (II) > (III)
(B) (I) > (III) > (II)
(C) (II) > (I) > (III)
(D) (II) > (III) > (I)
(E) (III) > (I) > (II)


QUESTÃO 33
(IME 2019) Considere as reações abaixo:

 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) (I)
 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) (II)

Assinale a alternativa correta.

(A) O decréscimo de entropia é menor na reação (I) do que na reação (II).
(B) O acréscimo de entropia na reação (I) é maior do que na reação (II).
(C) O decréscimo de entropia é menor na reação (II) do que na reação (I).
(D) O acréscimo de entropia na reação (II) é maior do que na reação (I).
(E) A variação de entropia é igual em ambas as reações.


QUESTÃO 34
(IME 2019) É requerido que fazendas produtoras de leite bovino controlem a acidez do leite que está aguardando o processamento. Essa acidez é resultante da conversão da lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação de microrganismos:

C12H22O11 + H2O → 4C3H6O3

Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou uma amostra de 50 cm³ de leite, cuja concentração de ácido lático é de 1,8 g/L, e, depois de três horas, utilizou 40 cm³ de uma solução 0,1 molar de NaOH para neutralizá-la.

Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por litro de leite é:

(A) 0,25 mg/L.s
(B) 0,33 mg/L.s
(C) 0,50 mg/L.s
(D) 0,67 mg/L.s
(E) 1,00 mg/L.s


QUESTÃO 35
(IME 2019) Escolha a alternativa que apresenta as substâncias relacionadas em ordem crescente de solubilidade em água, a 25 ºC e 1 atm:

(A) Bromo < dissulfeto de carbono < butanol < etanol < brometo de potássio.

(B) Metano < neopentano < dietilcetona < t-butanol < n-butanol.

(C) Hidróxido de alumínio < carbonato de cálcio < carbonato de magnésio < nitrato de prata < sulfato de bário.

(D) Isobutano < p-diclorobenzeno < o-diclorobenzeno < o-nitrofenol < p-nitrofenol.

(E) Cromato de chumbo (II) < Cromato de bário < carbonato de sódio < carbonato de magnésio < clorato de magnésio.


QUESTÃO 36
(IME 2019) Assinale a alternativa correta:

(A) A estrutura primária de uma proteína é definida pela ordem em que os aminoácidos adenina, timina, citosina e guanina se ligam entre si.

(B) A estrutura secundária de uma proteína é definida por conformações locais de sua cadeia principal que assumem padrões específicos, tais como hélices α e folhas β.

(C) A estrutura terciária de uma proteína é definida pelo modo conforme duas ou mais cadeias polipeptídicas se agregam entre si.

(D) As enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos e que se caracterizam pela sua capacidade de reagir, simultaneamente, com milhares de substratos de grande diversidade estrutural.

(E) A glicose, a ribose e a frutose são enzimas que devem ser obrigatoriamente ingeridas na dieta dos seres humanos, uma vez que nossos organismos não conseguem sintetizá-las.


QUESTÃO 37
(IME 2019) Considere as representações, não identificadas, dos seguintes polímeros: polibutadieno, poliestireno, poli(cloreto de vinila), poli(metacrilato de metila) e poli(cloreto de vinilideno).


Com base nessas estruturas, avalie as sentenças a seguir:

I – O poli(cloreto de vinilideno) apresenta isomeria óptica enquanto o poli(cloreto de vinila) não apresenta isomeria óptica.

II – O polibutadieno pode apresentar estereoisômeros cis e trans.

III – A massa molar do mero do poliestireno é maior do que a do mero do polibutadieno.

IV – A transesterificação do poli(metacrilato de metila) com etanol produz acetato de metila mais o poli(álcool vinílico).

É correto apenas o que se afirma nas sentenças:

(A) II e III.
(B) I e II.
(C) II e IV.
(D) I, III e IV.
(E) I, II e III.


QUESTÃO 38
(IME 2019) Assinale a alternativa VERDADEIRA:

(A) A energia de ligação na molécula de NO é maior que no íon NO⁺.

(B) A energia de ligação na molécula de CO é maior que no íon CO⁺.

(C) A molécula de O2 tem maior energia de ligação que os íonse

(D) A ligação dupla C=C tem o dobro da energia da ligação simples C–C.

(E) O íon NOˉ é mais estável que o íon NO⁺.


QUESTÃO 39
(IME 2019) Quanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0.10ˉ³⁶) em uma solução 0,001 molar de Fe³⁺, é correto afirmar que

(A) independe do pH.
(B) ocorre somente na faixa de pH alcalino.
(C) ocorre somente na faixa de pH ácido.
(D) não ocorre para pH < 3
(E) ocorre somente para pH ≥ 12.


QUESTÃO 40
(IME 2019) Assinale, dentre as alternativas, aquela que corresponde às funções orgânicas geradas após a hidrólise ácida total da molécula abaixo:


(A) Ácido carboxílico, amina, álcool.
(B) Amina, ácido carboxílico, álcool, aldeído.
(C) Álcool, cetona, éster, éter.
(D) Amida, aldeído, cetona.
(E) Éter, amida, ácido carboxílico.

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