(Albert Einstein 2016) Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água

(Albert Einstein 2016) Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta pH igual a 3,0.

(Albert Einstein 2016) Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta pH igual a 3,0.

A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a

Dados: Ka do CH3COOH = 2,0 x 10⁻⁵ mol.L⁻¹

(A) 1 x 10⁻⁶ mol.
(B) 1 x 10⁻³ mol.
(C) 5 x 10⁻² mol.
(D) 1 x 10⁻² mol.

QUESTÃO ANTERIOR:
- (Albert Einstein 2016) Os álcoois sofrem desidratação em meio de ácido sulfúrico concentrado. A desidratação pode ser intermolecular ou intramolecular dependendo da temperatura.

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• RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo)
• Seja n a quantidade de matéria inicialmente dissolvida em 1L.
  A concentração de H+ no equilíbrio pode ser calculada pela expressão:
  pH = – log [H⁺] = 3,0 ∴ [H+] = 10⁻³ mol . L⁻¹
  [H3C — COO⁻] = [H⁺] = 10⁻³ mol . L⁻¹
  
  
  
  
  Como o ácido acético é fraco, n – 10⁻³ ≅ n
  
  
• GABARITO:
• (C) 5 x 10⁻² mol.

PRÓXIMA QUESTÃO:
- (Albert Einstein 2016) O gráfico a seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes em função da temperatura.

QUESTÃO DIPONÍVEL EM:
- Prova Albert Einstein 2016.2 com Gabarito e Resolução