(Albert Einstein 2017) Sobre a energia envolvida nesses processos de fermentação, é possível afirmar que

Dados: Entalpia de formação (ΔHfᶿ):

ΔHfᶿ do CO2 = – 394 kJ.mol⁻¹; ΔHfᶿ do C2H5OH = – 278 kJ.mol⁻¹;
ΔHfᶿ do C3H6O3 = – 678 kJ.mol⁻¹; ΔHfᶿ do C6H12O6 = – 1268 kJ.mol⁻¹.

A fermentação é um processo anaeróbico de síntese de ATP, fornecendo energia para o metabolismo celular. Dois dos processos de fermentação mais comuns a partir da glicose são a fermentação alcoólica e a fermentação láctica.

C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH (fermentação alcoólica)
C6H12O6 → 2 C3H6O3 (fermentação láctica)

(Albert Einstein 2017) Sobre a energia envolvida nesses processos de fermentação, é possível afirmar que

(A) a fermentação láctica absorve energia enquanto que a fermentação alcoólica libera energia.

(B) os dois processos são endotérmicos, absorvendo a mesma quantidade de energia para uma mesma massa de glicose fermentada.

(C) a fermentação alcoólica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação láctica para uma mesma massa de glicose envolvida.

(D) a fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação alcoólica para uma mesma massa de glicose envolvida.

QUESTÃO ANTERIOR:
- (Albert Einstein 2017) Os cicloalcanos reagem com bromo líquido (Br2) em reações de substituição ou de adição. Anéis cíclicos com grande tensão angular entre os átomos de carbono tendem a sofrer reação de adição, com abertura de anel.

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RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo)

A variação de entalpia (ΔH) de uma reação química é dada pela fórmula:

ΔH = ∑ΔHfprodutos – ∑ΔHfreagentes

I. Fermentação alcoólica:
C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH
ΔHI = (– 2 . 394 kJ – 2 . 278 kJ) – (– 1268 kJ)
ΔHI = – 76 kJ/mol de glicose

II. Fermentação láctica:
C6H12O6 → 2 C3H6O3
ΔHII = (– 2 . 678 kJ) – (– 1268 kJ)
ΔHII = – 88 kJ/mol de glicose

Os dois processos são exotérmicos e a fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação alcoólica para uma mesma massa de glicose envolvida.