FATEC 2003: Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio

FATEC 2003: Em aparelhagem adequada, nas condições ambientes, certa massa de carbonato de cálcio foi colocada para reagir com excesso de ácido clorídrico diluído.

Dessa transformação, resultou um gás. O volume de gás liberado foi medido a cada 30 segundos. Os resultados são apresentados a seguir:

Analisando-se esses dados, afirma-se:

I. O volume de gás liberado aumentará se após 180 segundos adicionarmos mais ácido.

II. O carbonato de cálcio é o reagente limitante dessa transformação, nas condições em que foi realizada.

III. O gás liberado nessa transformação é o hidrogênio, H2.

IV. Construindo-se um gráfico do volume gasoso liberado em função do tempo, a partir de 3 minutos, a curva obtida apresentará um patamar.

Estão corretas as afirmações

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

QUESTÃO ANTERIOR:

- FATEC 2003: Considere um frasco contendo 100 mL de solução de Na2CO3 0,1 mol/L.

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):

Equação que representa a reação

I) Falsa

Após 180 segundos, observamos que o volume de gás obtido é constante. Como já temos excesso de HCl, se adicionarmos mais ácido, não teremos mais produção de CO2.

II) Verdadeira

Como temos excesso de HCl, a reação se encerra com o término de CaCO3, portanto este é o reagente limitante.

III) Falsa

O gás liberado é o CO2, gás carbônico.

IV) Verdadeira

A partir de 3 minutos (180 segundos), temos o término da reação, portanto o volume de CO2 permanece constante.