Unichristus 2021: Considerando que a massa molar do cloreto de sódio é de 58,5 g/mol e que a densidade da solução

POR QUE JOGAR O SAL NA NEVE?

A utilização do sal, NaCl, nas ruas cobertas de gelo, é uma aplicação óbvia das propriedades coligativas de redução do ponto de congelamento das soluções.

O ponto de congelamento da água pode ser diminuído a uma temperatura tão baixa como – 18 °C, quando o sal e a água formam uma mistura (solução) numa composição de 23% (massa/volume) de NaCl.

Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/>. Acesso em: 3 nov. 2020.

Unichristus 2021: Considerando que a massa molar do cloreto de sódio é de 58,5 g/mol e que a densidade da solução (água + sal) é de 1,0 g/cm³, conclui-se que o grau de dissociação do NaCl apresenta um valor mais próximo de

Dados: Constante crioscópica da água = 1,86 °C ⋅ molal⁻¹

A. 88%.

B. 90%.

C. 93%.

D. 96%.

E. 98%.

QUESTÃO ANTERIOR:

- Unichristus 2021: Os carboidratos são uma importante fonte de energia em nossa dieta alimentar.

RESOLUÇÃO:

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GABARITO:

B. 90%.