Considere as seguintes equações termoquímicas:

 Texto para responder as questões 84 e 85. 


O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás do riso”; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:

N2O5 (g) + H2O (ℓ) → 2 HNO3 (aq) ΔHo = –140 kJ

UNIFESP 2009 - QUESTÃO 85
Considere as seguintes equações termoquímicas:

N2 (g) + 3 O2 (g) + H2 (g) → 2 HNO3 (aq) ΔHo = – 415 kJ 

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (ℓ) ΔHo = – 572 kJ

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a

(A) – 847.

(B) – 11,0.

(C) + 11,0.

(D) + 22,0.

(E) + 847.

QUESTÃO ANTERIOR:

GABARITO:
(C) + 11,0.

RESOLUÇÃO:
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