Magnésio (Mg), alumínio (Aℓ) e zinco (Zn) são metais constituintes de ânodos de sacrifício utilizados na proteção do ferro (Fe) contra a corrosão

Magnésio (Mg), alumínio (Aℓ) e zinco (Zn) são metais constituintes de ânodos de sacrifício utilizados na proteção do ferro (Fe) contra a corrosão. A obtenção dos componentes desses ânodos de sacrifício pode ser realizada por meio da eletrólise de compostos contendo íons desses metais. A figura representa um sistema de cubas eletrolíticas em série, por onde passa uma corrente elétrica de intensidade igual a 19,3 A, contendo íons dos metais constituintes dos ânodos de sacrifício.

A tabela apresenta os potenciais de redução de alguns metais e da água.

a) Por que magnésio, alumínio e zinco protegem o ferro da corrosão? Qual ânodo de sacrifício pode ser produzido por eletrólise de uma solução contendo seus íons dissolvidos em água?

b) Considerando a constante de Faraday (carga de 1 mol de elétrons) igual a 96500 C/mol, calcule a massa de alumínio obtida pela passagem de uma carga total de 0,24 F pela cuba eletrolítica contendo íons Aℓ³⁺. Qual o tempo necessário para que seja obtida a mesma massa de magnésio na cuba contendo íons Mg²⁺, utilizando-se a mesma corrente elétrica?

QUESTÃO ANTERIOR:

- A hidrogenação de 1 mol de pent-1-eno produz 123 kJ e ocorre de acordo com a equação:

RESOLUÇÃO (Cursos Objetivo):

a) Os metais magnésio, alumínio e zinco protegem o ferro da corrosão, pois os seus cátions apresentam menores potenciais de redução que o do cátion Fe²⁺, portanto, esses metais (anodos de sacrifício) sofrerão oxidação no lugar do ferro.

Na eletrólise os cátions sofrem redução no catodo e a água sofre oxidação no anodo.