(FAMERP 2019) Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme a figura

(FAMERP 2019) Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme a figura:

Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH3 – COOH) presente no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido de carbono, água e acetato de sódio, gerando uma pressão igual a 14,76 atm.

a) Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, indique o número de elementos químicos e o número de substâncias existentes no sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a garrafa.

b) Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm · L · molˉ¹ · Kˉ¹ e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL, calcule a massa de gás carbônico produzida na reação.

QUESTÃO ANTERIOR:
- (FAMERP 2019) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado como fermento para bolos em que, através do aquecimento, sofre decomposição produzindo carbonato de sódio (Na2CO3), água e gás carbônico (CO2), e promove o crescimento da massa.

RESOLUÇÃO:
a) Considerando apenas os materiais bicarbonato de sódio (NaHCO3) e vinagre [solução de ácido acético (H3CCOOH) e água (H2O)], os elementos presentes são 4:
Na – sódio
H – hidrogênio
C – carbono
O – oxigênio

As substâncias presentes são 3:
bicarbonato de sódio: NaHCO3
Ácido acético: H3CCOOH
Água: H2O

b) Cálculo da massa de CO2 produzida na reação:
MCO2 = (12 + 2 x 16) g/mol = 44 g/mol
T = 27°C ⇒ 300K