ESPCEX 2021: Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais

ESPCEX 2021: Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais

ESPCEX 2021: “Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.”

Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química.

São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276.

Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): 

Zn (s) | Zn²⁺ (aq) (1 mol L⁻¹) || Cu²⁺ (aq) (1 mol L⁻¹) | Cu (s).

Dados os potenciais padrão de redução E⁰Zn = - 0,76 V e E⁰Cu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que

I – no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre.

II – a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V.

III – nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.

IV – o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica).

V – a equação da reação global dessa pilha é Zn²⁺ (aq) + Cu (s) → Zn (s) + Cu²⁺ (aq).

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

[A] I, II e IV.

[B] I, III e V.

[C] II, IV e V.

[D] II, III e IV.

[E] III, IV e V.

RESOLUÇÃO:

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GABARITO:

[D] II, III e IV.

PRÓXIMA QUESTÃO:

- ESPCEX 2021: Considere a equação da reação hipotética: X + Y + Z → W + T + Q

QUESTÃO DISPONÍVEL EM:

- Prova EsPCEx 2021 (1º e 2º Dias) com Gabarito